题目
题型:不详难度:来源:
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ | B.①②④ | C.③⑤ | D.全部正确 |
答案
解析
试题分析:①F的非金属性强于O,所以热稳定性:HF> H2O>H2S,错误;②原子半径:Na>Mg>F,符合原子半径的判断,正确;③P、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以酸性增强:H3PO4<H2SO4<HClO4,错误;④水是中性,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,酸性越强,结合质子的能力越弱,所以结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-,正确;⑤二氧化硅是原子晶体,熔点最高,氯化钠是离子晶体,熔点其次,四氯化碳和二氧化硫都是分子晶体,但常温下,四氯化碳是液态,二氧化硫是气态,前者熔点高,正确,所以答案选A。
核心考点
举一反三
A.原子半径:Y<Q<W |
B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
(1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。
(2)写出元素E在周期表中的位置 。
(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,检验该气体的常用方法是 。
(4)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
(5)由元素A、B、C按原子个数比4:2:3形成的化合物,写出其电离方程式: 。
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 |
B.元素相对原子质量依次递增 |
C.元素原子半径大小呈周期性变化 |
D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ | B.①②④ | C.②③⑤ | D.全部正确 |
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
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