题目
题型:不详难度:来源:
(1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。
(2)写出元素E在周期表中的位置 。
(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,检验该气体的常用方法是 。
(4)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
(5)由元素A、B、C按原子个数比4:2:3形成的化合物,写出其电离方程式: 。
答案
(2)第三周期,ⅢA族
(3)用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在
(4)2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出
(5)NH4NO3=NH4+ + NO3-
解析
试题分析:A元素阳离子的原子核外没有电子,所以A是H元素;B是空气中含量最多的元素,所以B是N元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍,则C只能是2层电子,最外层6个电子,则C是O元素;C与D可形成两种常见的离子化合物,则D是Na元素;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质,工业常电解氧化铝来制备铝单质,所以E是Al元素。
(1)Na的原子结构示意图为
氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同,核电荷数越少,半径越大,所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+<Na+<O2-
(2)Al元素位于元素周期表的第三周期,ⅢA族;
(3)A和B的单质合成一种常见气体,该气体是氨气,检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在;
(4)过氧化钠与H2O反应的化学方程式是2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑;过氧化钠与水反应的产物又与CuSO4溶液反应,所以有气体放出,同时溶液中产生蓝色沉淀;
(5)由元素H、N、O按原子个数比4:2:3形成的化合物是硝酸铵,硝酸铵是强电解质,完全电离,电离方程式为NH4NO3=NH4+ + NO3-
核心考点
试题【短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 |
B.元素相对原子质量依次递增 |
C.元素原子半径大小呈周期性变化 |
D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ | B.①②④ | C.②③⑤ | D.全部正确 |
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数 d > c > b > a |
C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K |
化合价 | –1 | –2 | +4 –4 | –1 | +5 –3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来
B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.J在DB2中燃烧生成两种化合物
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