题目
题型：不详难度：来源：
| A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多 |
| B．甲单质的熔沸点比乙的低 |
| C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 |
| D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来 |
答案
解析
试题分析：判断非金属性的强弱，从最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、与氢气化合的难易程度、单质之间的置换、得电子的难易等几个方面判断。所以答案选D。
核心考点
试题【甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多B．甲单质的熔沸点比乙的低C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D．甲能将乙的】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
| A．②④⑤ | B．①②④ | C．③⑤ | D．全部正确 |
| A．原子半径：Y＜Q＜W |
| B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
| C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
| D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
（1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）。
（2）写出元素E在周期表中的位置 。
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 。
（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式： 。
| A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 |
| B．元素相对原子质量依次递增 |
| C．元素原子半径大小呈周期性变化 |
| D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力：Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
| A．②④⑤ | B．①②④ | C．②③⑤ | D．全部正确 |
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