题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 |
| B．元素相对原子质量依次递增 |
| C．元素原子半径大小呈周期性变化 |
| D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
答案
解析
试题分析：元素原子核外电子层排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的决定因素，原子半径、最高正化合价、相对原子质量都是元素性质变化的体现，所以答案选A。
核心考点
试题【元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力：Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
| A．②④⑤ | B．①②④ | C．②③⑤ | D．全部正确 |
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑥ | C．①②③⑤ | D．②④⑥ |
| A．原子半径A>B>D>C | B．原子序数 d > c > b > a |
| C．离子半径C>D>B>A | D．单质的还原性A>B>D>C |
| 元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K |
| 化合价 | –1 | –2 | +4 –4 | –1 | +5 –3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0．071 | 0．074 | 0．077 | 0．099 | 0．110 | 0．143 | 0．160 | 0．186 |
A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．J在DB2中燃烧生成两种化合物
| W | X | |
| | Y | Z |
A．原子半径大小：W＞X
B．元素最高正价：W＞Z
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y
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