题目
题型:不详难度:来源:
下列推断正确的是
A.离子半径:Y<Z |
B.氢化物的沸点和稳定性排序 :R<Y |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性 :T> R |
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 |
答案
解析
试题分析:首先审题“短周期主族元素”为1-18号元素;“最外层电子数是电子层数的2倍”可知R是C或S;“Z2Y、Z2Y2型离子化合物”根据高中的内容,应是Na2O、Na2O2,即Z为Na,Y为O, “Z2T 化合物能破坏水的电离平衡”,结合Z为Na及T为-2价可知T为S,而R则为C,所以Y为O、Z为Na、R为C、T为S,由坐标图可知X的半径及原子序数最比C小,只能是H。
A.O2-﹥Na+,错误;B.氢化物CH4﹤H2O,正确;C.酸性H2SO4﹥H2CO3,正确;D.H、O、Na、C 组成的化合物也可以显碱性,如NaHCO3,错误。
核心考点
试题【现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.四种元素的原子半径大小rY>rW>rX>rZ |
B.元素X的含氧酸只有一种,元素Y则有两种 |
C.元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
D.元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
A.[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期,其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
(1)X、Y、Z的基态原子,第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)X的氢化物易于液化,其原因是 。
(3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。
①每个晶胞中M离子的数目为 ;
②该化合物的化学式为 。
(4)Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式: 。
(5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5,该配合物中σ键与π键的个数比为 。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式 。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1 mol C60分子中σ键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。
图1 图2
(3)砷化镓是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连。
②第一电离能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na3AsO4可作***虫剂。AsO43-的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。
A.元素Y的气态氢化物比W的稳定 |
B.元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8 |
C.化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同 |
D.原子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) |
A.[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素。
a | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | b | c | d | | |
| e | | | | | | | | | | | f | | g | | | |
| | | | | | | | h | I | | | | | | | | |
(2)元素c、d、e、f的第一电离能(I1)由小到大的顺序为 。(用相应元素的元素符号表示)
(3)表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物,则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 。
(4)元素d与e形成的化合物常用于制作 材料,其原因是 。
(5)表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体,则该离子的化学式为 。
(6)元素I的合金可用来储存a的单质,该合金的晶胞结构如图所示,则此合金的化学式为 。
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