题目
题型:不详难度:来源:
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式 。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1 mol C60分子中σ键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。
图1 图2
(3)砷化镓是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连。
②第一电离能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na3AsO4可作***虫剂。AsO43-的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。
答案
(1)[Ar]3d84s2(2分)
(2)sp2 (2分) 90mol(2分) 3:1(2分)
(3)①4 (1分) ②>(1分)
(4)正四面体形(1分) CCl4(1分)(或其他合理答案)
解析
试题分析:(1)Ni为28号元素,基态原子的核外电子排布式为:[Ar]3d84s2
(2)根据富勒烯的结构图可知C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键,即3个σ键,所以C原子杂化方式为sp2 ;1个C原子形成3个σ键,每个σ键被两个C原子共用,所以1 mol C60分子中σ键的数目为:3×1/2×60mol=90mol;K位于面上,则1个晶胞含K:12×1/2=6,C60位于8个顶点和1个面心上,则1个晶胞含C60:8×1/8+1=2,所以该化合物中的K原子和C60分子的个数比为3:1。
(3)①砷化镓晶体结构与金刚石相似,空间网状结构,每个原子形成4个单键,与周围的原子形成正四面体,所以每个As与4个Ga相连。
②AS为第四周期VA族,4p轨道排布3个电子,为稳定状态,Se为第四周期VIA族元素,所以第一电离能:As > Se。
(4)AsO43-中As原子杂化轨道数=(5+3)÷2=4,所以AsO43-的空间构型为正四面体形;含有的原子数和价电子数相等的物质为等电子体,所以与AsO43-互为等电子体的分子有CCl4等。
核心考点
试题【 (12分)(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式 。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素Y的气态氢化物比W的稳定 |
B.元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8 |
C.化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同 |
D.原子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) |
A.[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素。
a | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | b | c | d | | |
| e | | | | | | | | | | | f | | g | | | |
| | | | | | | | h | I | | | | | | | | |
(2)元素c、d、e、f的第一电离能(I1)由小到大的顺序为 。(用相应元素的元素符号表示)
(3)表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物,则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 。
(4)元素d与e形成的化合物常用于制作 材料,其原因是 。
(5)表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体,则该离子的化学式为 。
(6)元素I的合金可用来储存a的单质,该合金的晶胞结构如图所示,则此合金的化学式为 。
A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W |
B.四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大 |
C.X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z |
D.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子 |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水,D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 , 原子半径由小到大的顺序为 。 (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是 (填相关物质的分子式);其原因是 。
(3)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:则每个晶胞中含阳离子的数目为 ,含阴离子的数目为 ,该离子化合物的化学式为 。
A.与 互为同位素
B.原子核外有143个电子
C:与是同一种核素
D. 原子核中含有92个中子
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