题目
题型:不详难度:来源:
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
答案
(2)解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 142 233
X Y×10% 23.3g
答:样品中BaCl2的质量分数为80%,反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
解析
【解答】(1)溶液中溶质的质量为:500g×10%=50g 则溶剂的质量为:500g-50g=450g
解:设样品中BaCl2的质量为x,反应用去Na2SO4溶液的质量为y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y×10% 23.3g
== x=20.8g y=142g
该样品中氯化钡的质量分数为×100%=80%
答:样品中BaCl2的质量分数为80%,反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
【点评】溶液溶质质量分数这个公式要会灵活运用,知道其中的任意两个量,都能求出另外一个量。
核心考点
试题【(7分)如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g;(2)取氯化钡固体样品26g,放】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
第一步:准确称量8.4g食品级小苏打粉末;第二步:将第一步所称粉末配成100g溶液;
第三步:将第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的
小苏打水(密度为1.0g/mL)。
请回答下列问题:
(1)第一步用到的主要仪器是 ;第二步使用的玻璃仪器有 (至少写两种);(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是 ;
(3)胃酸过多者在医生的指导下,每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水,一天两次,则
一天可反应掉胃液中的HCl g。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法: ;
(2)按以上化学方程式计算,得到的铜锌合金中铜与锌的质量比 ;
(3)按以上化学方程式计算,若得到了26.4gCO2,消耗Cu2O的质量是多少?(要求写出计算过程)
(4)请自拟一条标语,倡导公民“诚信做人、合法经商”: 。
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 ▲ 中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 ▲ 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?▲
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