题目
题型:不详难度:来源:
答案
50gX 4% ="2" g
需要水的质量为:
50g—2 g="48" g
设:需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸的质量为 X
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
2 g x X 3.65%
40 / 2g = 36.5 / xX3.65% X="50" g 答:(略)
解析
根据反应的化学方程式,由消耗氢氧化钠的质量计算需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸的质量。
解:50g4%的氢氧化钠溶液中溶质质量为50g×4%=2g,溶剂质量为50g-2g=48g。
设需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
2g x×3.65%
40:36.5= 2g:x×3.65%
解得x=50g
答:需要氢氧化钠的质量为2g,需要水的质量为48g;需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸50g。
点评:本题是一个综合计算题,包括根据溶质的质量分数的计算和根据化学方程式求反应物质量的计算,解答时分别根据溶液的溶质质量分数公式和化学方程式进行计算。
核心考点
试题【配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液.需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克?】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
第一步:准确称量8.4g食品级小苏打粉末;第二步:将第一步所称粉末配成100g溶液;
第三步:将第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的
小苏打水(密度为1.0g/mL)。
请回答下列问题:
(1)第一步用到的主要仪器是 ;第二步使用的玻璃仪器有 (至少写两种);(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是 ;
(3)胃酸过多者在医生的指导下,每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水,一天两次,则
一天可反应掉胃液中的HCl g。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法: ;
(2)按以上化学方程式计算,得到的铜锌合金中铜与锌的质量比 ;
(3)按以上化学方程式计算,若得到了26.4gCO2,消耗Cu2O的质量是多少?(要求写出计算过程)
(4)请自拟一条标语,倡导公民“诚信做人、合法经商”: 。
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 ▲ 中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 ▲ 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?▲
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 ▲ 。
(2)图中AB段表示的意义是 ▲ 。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是 ▲ g;
②KCl的质量是 ▲ g;
③钾元素的质量分数是 ▲ 。
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)
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