题目
题型:不详难度:来源:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 ▲ 中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 ▲ 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?▲
答案
(2)坩埚钳 C
(3)或
(4)取样量为1.8g
解析
(2)为防止加热后物质在冷却过程中吸收空气中水而影响测定结果,应放在干燥器中进行冷却;
(3)根据质量守恒定律,由加热前后剩余物质的质量差可求得分解反应出二氧化碳与水的质量即固体减少的质量,由固体减少的质量根据化学方程式计算出样品中碳酸氢钠质量,并进一步计算样品中碳酸氢钠的质量分数;
(4)根据假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%及固体减少的质量0.6g,由样品中碳酸氢钠的质量分数的代数式,计算出至少需称样品的质量.
解答:解:(1)碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)使用坩埚钳把加热后的坩埚移入干燥器C中进行冷却,防止冷却过程中吸收空气中的水分,而影响后面的称量的结果;
(3)设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 106 168-106=62
x m1-m2
=
x=
样品中碳酸氢钠的质量分数=×100%=
故答案为:
(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑;
(2)坩埚钳;C;
(3);
(4)×100%=90%
(m1-a)=≈1.8g
核心考点
试题【(8分)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠的】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 ▲ 。
(2)图中AB段表示的意义是 ▲ 。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是 ▲ g;
②KCl的质量是 ▲ g;
③钾元素的质量分数是 ▲ 。
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)
(1)产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、 m3的数值大小关系为 。
盐酸质量/g | 36.5 | 73 | 109.5 | 146 |
气体质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.2 | m |
(2)该生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,最终结果保留到0.1%)
称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数?
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