题目
题型:不详难度:来源:
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4=CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克。
答案
(3)设可生成硫酸铜质量为X,则
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
1.6吨 X
80∶160=1.6吨∶X
X=3.2吨
答:可生成硫酸铜3.2吨。
(4)368
解析
(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价为x,2x+(-2)=0,x=+1;
(2)根据氧化铜和氧化亚铜分别与稀硫酸反应的产物判断,①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜,所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O,故①错误;
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜,所以只要有铜存在,就说明一定含有氧化亚铜,故②正确,故选②;
(3)根据题中已知量设出未知量,然后根据化学方程式CuO+H2SO4=CuS04+H2O列比例式求解。
设可得硫酸铜的质量为x,
CuO+H2SO4=CuS04+H2O
80 160
1.6t x
80:160 =1.6t:x
解得x=3.2t
答:可得硫酸铜3.2吨。
(4)根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变,计算可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液质量为100ml×1.84g/cm3×98℅÷49℅=368g
核心考点
试题【(2010.浙江绍兴35).下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题:(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂;
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触;
(3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克?
氧化钠等物质,发生的化学反应如下:2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g
的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。
请计算:
(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?
(l)计算小青需要称取NaOH的质量。
(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g。计算:
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为____________。
(2)(6分)通过计算验证:该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?
(3)(1分)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素_____克。
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