题目
题型:不详难度:来源:
氧化钠等物质,发生的化学反应如下:2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g
的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。
请计算:
(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?
答案
⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。
解析
(1)由氯气的质量,根据化学方程式可以计算出剩余氯化钠和生成氢气、氢氧化钠的质量。
设生成氢气的质量为x,电解的氯化钠的质量为y,生成氢氧化钠的质量z
2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117 71 2 80
y 7.1g x z
71/2=7.1g/x 117/71=y/7.1g 71/80=7.1g/z
x=0.2g,y=11.7g,z=8g
所以剩余氯化钠的质量是100g×25%-11.7g=13.3g
(2)由氢氧化钠的质量和反应后溶液的质量可以计算出反应后溶液中氢氧化钠的质量分数,反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为8g/(100g-7.1g-0.2g)×100%=8.63%
答:(1)生成氢气0.2g,剩余氯化钠13.3g,(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。
核心考点
试题【(10广东省25)氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下:2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(l)计算小青需要称取NaOH的质量。
(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g。计算:
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为____________。
(2)(6分)通过计算验证:该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?
(3)(1分)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素_____克。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。
请回答:
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量,结果可能会 (填“偏
低”、“偏高”、“不变”),原因是 。
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