题目
题型:不详难度:来源:
(l)计算小青需要称取NaOH的质量。
(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g。计算:
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
答案
解析
(1)利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数,计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g;
(2)根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量,氢氧化钠与剩下溶液120g的质量比可计算剩下溶液中NaOH的质量分数。设生成氯化钠的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 50g×7.3% x
40/y =36.5/(50g×7.3%) y=4g
36.5/(50g×7.3%) =58.5/x x=5.85g
氢氧化钠的质量分数="4g/120g" ×100%=3.3%
答:小青需要称取NaOH的质量12.5g;生成NaCl的质量5.85g;剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%。
核心考点
试题【(10重庆綦江24)小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g10%的NaOH溶液。(l)计算小青需要称取NaOH的质量。(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为____________。
(2)(6分)通过计算验证:该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?
(3)(1分)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素_____克。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。
请回答:
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量,结果可能会 (填“偏
低”、“偏高”、“不变”),原因是 。
(1)反应后生成的沉淀的质量
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
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