题目
题型:不详难度:来源:
主要成分: NaCl、H2O 体积:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm3 |
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ;
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%);
(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g.
答案
解析
试题分析:(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是23:35.5.
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是100%≈39.3%.
(3)由标签可知,该瓶盐水的密度为1g/cm3,体积为500mL=500cm3,则该盐水的质量为1g/cm3×500cm3=500g,则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g.
点评:本题难度不大,考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
核心考点
试题【如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空:主要成分:NaCl、H2O体积:500mL含量:0.9%密度:1g/cm3 (1)氯化钠中钠、氯元素的质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应产生氢气的质量是 g.
(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)
(1)a g铜锌合金中锌的质量为 g(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g.
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%)
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.
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