题目
题型:不详难度:来源:
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.
答案
解析
试题分析:(1)由放出气体的质量与反应时间的关系图可知,生成氢气的质量为0.2g;
(2)设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
解得:x=6.5gy=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为:×100%=15.4%
(3)由质量守恒定律可知,反应结束后所得溶液的质量为:63.7g+6.5g﹣0.2g=70g.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力;解题时要注意解题步骤的规范性;其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量﹣放出气体的质量.
核心考点
试题【将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求(计算结果精确到0.1%):(1)完全反应后生成氢气的质量为】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号).
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 .
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
(1)以上方案是否正确? .
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数.
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
电子天平的示数/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
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