题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应产生氢气的质量是 g.
(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)
答案
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:25g+105g﹣129.8g=0.2g;
(2)设黄铜样品中锌的质量为x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
解得:x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为:×100%=74%
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.
核心考点
试题【在回收家电废品时,发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀盐酸,恰好完全反应.反应后烧】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)a g铜锌合金中锌的质量为 g(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g.
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%)
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
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