题目
题型:不详难度:来源:
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:(1)混合物中铜的质量分数为×100%=35%
(2)固体中的锌的质量是10g﹣3.5g=6.5g;
设稀硫酸中溶质的质量分数为x.生成硫酸锌的质量是y,生成硫酸锌的质量是z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g 49g×x z y
x=20% y=0.2g z=16.1g
(3)所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g,所以所得溶液的溶质质量分数为×100%=29.1%;
答:(1)混合物中铜的质量分数为35%.(2)稀硫酸中溶质的质量分数为20%.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%
点评:根据金属的活动性,分析题中所发生的反应,判断出所余固体为铜,此为本题的突破口.
核心考点
试题【称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,(1)该混合物中铜的质量分数是多】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g.
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%)
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号).
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 .
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
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