题目
题型:不详难度:来源:
(1)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。
(2)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,请计算溶液中硫酸铁的质量为 g(请写出计算过程)。
答案
解析
试题分析:(1)观察图示,可知稀硫酸与铁反应生成氢气的质量为1 g,根据铁与盐酸反应的方程式,由氢气的质量求出铁的质量,再计算出铁单质的质量分数。
设废铁锅中铁的质量为x 。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 1 g
56/2 = x/1g,解得x = 28g 废铁锅中铁单质的质量分数为28g/40g×100% = 70%
(2)废铁锅中只有Fe和Fe2O3能与稀硫酸反应,并且稀硫酸恰好完全反应,所以溶液中的溶质是稀硫酸与Fe反应产生的FeSO4以及稀硫酸与Fe2O3反应产生的Fe2(SO4)3。
由题意及图可以看出与Fe2O3反应的纯硫酸的质量为18.75g×39.2% = 7.35g,设反应生成硫酸铁的质量为y
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
294 400
7.35 g y
294/400 =7.35g/y ,解得y = 10g
答:溶液中硫酸铁的质量为10g
核心考点
试题【某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
7.6 g,试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。
3.5 g/100 mL~5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实验后,得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量,并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算:
(1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
(2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%),属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。
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