题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
稀硫酸中溶质的质量为9.8 g×2%=0.196 g。
设参加反应的氢氧化钾的质量为x。
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
x 0.196 g
x=0.224 g
废水中氢氧化钾的质量分数为×100%=1.12%。
核心考点
试题【某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算:向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸,至恰好完全】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算:
(1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
(2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%),属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。
物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
质量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
(1)样品中的NaHCO3的质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
现取该牛奶样品30 mL,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到0.01 g,下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?
(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250 mL/盒 营养成分:(每100 mL) 钙≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白质≥2.90 g |
(1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
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