题目
题型:不详难度:来源:
3.5 g/100 mL~5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实验后,得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量,并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
答案
解析
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40x 7.5 g×4%
60∶40=x∶(7.5 g×4%)
解得x="0.45" g
则100 mL食醋样品中醋酸的质量为:
0.45 g×100 mL÷10.0 mL="4.5" g
符合国家酿造食醋的总酸含量标准。
核心考点
试题【根据国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.5 g/100 mL~5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算:
(1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
(2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%),属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。
物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
质量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
(1)样品中的NaHCO3的质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
现取该牛奶样品30 mL,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到0.01 g,下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?
(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250 mL/盒 营养成分:(每100 mL) 钙≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白质≥2.90 g |
(1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
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