题目
题型:同步题难度:来源:
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中倒入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞.反应结束后,量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL.请回答下列问题:
A B C
(2)在实验步骤①和②之间,还缺少﹣实验步骤,该实验步骤是 _________ .
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替,其理由是 _________ .
(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 _________
(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 _________ .(在27℃,101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L;二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积.)
(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数,理由是 _________
答案
(2)检查装置气密性
(3)二氧化碳能溶于水
(4)滴入稀硫酸,A中不再有气泡产生
(5)47.7%
(6)氢氧化钠样品中除了碳酸钠,还有水
核心考点
试题【某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数,设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去),实验在27℃,101kPa下进行,实验步】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(1)两种方案都有一定的理论依据,他们选用了方案①,那么不用方案②的理由是_________;
(2)工业废铁屑常沾有油污,去除油污的方法是_________;
(3)他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水,小明提出自来水中含有少量的Cl﹣,会影响到制出的FeSO4的纯度.请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl﹣;
(5)利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 _________ .
(1)请你帮他完成实验报告
甲:加适量烧碱沉淀后排放
乙;加适量生石灰沉淀后排放
丙:加适量氯化钙沉淀后排放
上述化工产品的市场参考价格:烧碱15元/kg生石灰0.3元/kg氯化钙4元/kg经分析比较、综合考虑后,你认为 _________ 同学提出的方案最合理,理由是 _________ .
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素