题目
题型:安徽省同步题难度:来源:
(1)提出假设:
假设①_________;
假设②_________;
假设③_________;
(2)设计实验,通过实验分析进行判断并填空:
答案
假设②白色粉末是氧化钙 ;
假设③白色粉末是氢氧化钙 ;
(2)不成立;成立;不成立;
(3)生成白色沉淀;CaO+H2O=Ca(OH)2 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;过滤;NaOH、Na2CO3
核心考点
试题【已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠.现实验室中有一包白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氧化钙或氢氧化钙.为确定其组成,某同学设计了以下实验方案进】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出问题]白色固体的成分是什么?
(1)Ⅰ组:
[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物.
[实验验证](请你写出实验的步骤和现象) _________ .
[实验结论]白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物.
(2)Ⅱ组:
[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙.
[设计方案]取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊.Ⅱ组的方案正确吗? _________ ,理由是 _________ .
(3)Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验方案:称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂、 _________ 后,被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用 _________ ,该方案中还需补充的步骤是 _________ .
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】(1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 ▲ 。
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅱ. 测定室温(20 ℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
【设计实验并继续探究】
(3)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得PH>7,这瓶试剂不可能是 ▲ 。
(4)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3,他又进行了如下实验:
【综合计算】现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液.为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数,设计了如下实验方案.取三份碱性调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
(5)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 ▲ g.
(6)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(7)100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7 时,需要盐酸的质量为 ▲ g
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