题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】产生气体的成分是什么呢?
【分析讨论】经分析讨论,大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体,经进一步查验后确认没有SO3、O2,于是大家决定进一步探究气体成分。
【提出猜想】猜想①:产生的气体仅为SO2;猜想②:产生的气体仅为H2;你认为猜想③ 。
【查阅资料】 SO2是一种有毒气体,不能燃烧,能使红色的品红溶液变为无色,是一种主要大气污染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时,硫酸总会剰余。
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验:
【分析与结论】
(1)图中X为 溶液。
(2)由以上实验可知:猜想 (填①、②、③)正确。
【反思与评价】
(3)与活泼金属和稀硫酸的反应不同,铜与浓硫酸反应时,硫元素的化合价 。
(4)实验结束后,有同学认为在处理图中反应①试管中残液时,应先用水将残液稀释,正确的操作方法是 。
(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中,其原因是 。
答案
解析
(3)可根据反应物和生成物的化学式判断硫元素化合价的变化情况;
(4)根据稀释浓硫酸的方法解答;
(5)根据二氧化硫有毒且能和碱溶液反应分析.
解答:产生的气体可能的氢气和二氧化硫的混合气体;
(1)检验二氧化硫可用品红溶液,故图中X为品红溶液.
(2)由红色的品红溶液变为无色说明气体中含有二氧化硫,气体不能燃烧说明没有氢气.
[反思与评价]
(3)活泼金属和稀硫酸的反应过程中,硫酸根不变,故硫元素的化合价不变,铜与浓硫酸反应时,硫元素的化合价 由H2SO4中的+6价变为SO2中的+4价,故化合价降低.
(4)实验结束后,①试管中的酸液浓度还是比较大,溶于水时会放出大量的热,故应先用水将残液稀释,正确的操作方法是将残夜慢慢地加入水中,并不断搅拌.
(5)二氧化硫有毒,要进行处理,可将多余的气体应通入装有NaOH溶液的烧杯中,让氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫.
故答案为:猜想③产生的气体为SO2和H2的混合气
(1)品红
(2)①
(3)降低(填发生改变也给分)
(4)将残液慢慢地加入水中,并不断搅拌
(5)吸收多余的SO2防止污染环境
核心考点
试题【某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时,发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应,并产生大量气体。【提出问题】产生气体的成分是什么呢?【分析讨论】经分析讨论,大】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
请完成20~22题。
小题1:该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①:溶质为NaOH
假设②:溶质为NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设。
假设③:溶质为 NaOH、Na2CO3 。
小题2:如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。
小题3:比较三种假设,能说明该同学作出假设①的理由是 Na2CO3与Ba(OH)2恰好完全反应 。
(2)如图二,一个小铃通过细线固定在充满CO2的集气瓶中,向瓶中倒入石灰水,迅速塞紧瓶盖并轻轻振荡。过一会儿,再摇动集气瓶,只看到小铃的振动,却听不到铃声。听不到铃声的原因是_____________________
实验序号 | 取用红 糖溶液 | 向溶液中 加入的物质 | 搅拌、静置 时间min | 过滤所得 滤液编号 | 实验现象 |
① | 10mL | 5g活性炭 | 5 | A | 四种滤液都比原溶液颜色浅 滤液B比滤液A颜色浅 滤液C比滤液D颜色_____; 滤液A比滤液C颜色_____; |
② | 20mL | 10g活性炭 | 5 | B | |
③ | 10mL | 5g木炭 | 5 | C | |
④ | 10mL | 5g木炭 | 10 | D |
(1)______________________________________;
(2)______________________________________。
A.将实验室的废液直接倒入下水道 |
B.将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气排入空气中 |
C.将双氧水和二氧化锰制氧气的残余物分离回收 |
D.将用剩的碳酸钠固体放回原瓶,节约药品 |
A.切一小块蜡烛放入水中,蜡烛浮于水面,说明蜡烛的密度小于水 |
B.在密闭容器中,蜡烛燃烧一段时间后熄灭,说明物质燃烧需要氧气 |
C.用空气流可吹灭蜡烛的火焰,是因为降低了蜡烛的着火点 |
D.在密闭容器中,蜡烛燃烧前后,容器的总质量相等,符合质量守恒定律 |
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