题目
题型:不详难度:来源:
(1)探究气体中是否有CO气体:
甲同学设计的方案是:将气体干燥后,再通过灼热的氧化铜,未反应完的气体直接排放到空气中。
乙同学设计的方案是:将气体通过足量的氢氧化钠溶液后,干燥,再点燃。
①甲同学实验后如果有________色固体生成,说明一定有CO气体;
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是________;
③从空气污染的角度考虑,你认为上述两种方案中________同学的方案更好,你的理由是_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)探究红色固体中是否含有Cu2O:
①在如下方案中:a.上网查询 b.实验 c.请教老师 d.猜想
你认为最能解决实际问题的方法是________。
②请你设计一个简便的实验方案,检验红色固体中是否含有Cu2O。
实验步骤 | |
实验现象与结论 | |
化学反应方程式 | |
答案
③乙 因为甲同学的方案没有对尾气进行处理(其他答案合理亦可)
(2)①b ②实验步骤:取少量红色固体于试管中,滴加稀硫酸,振荡
实验现象与结论:如果溶液变蓝,一定含有氧化亚铜
化学反应方程式:
Cu2O+H2SO4===Cu+H2O+CuSO4
解析
②CO性质比较稳定,常温下一般不参与反应,所以干燥剂很多,如浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙等.
③从反应的操作性分析乙同学反应条件低,简便;从实验安全性分析甲同学没有对尾气CO处理.所以乙同学方案比较好
(2)①化学是一门以实验为基础的学科,实验是最好的老师,选b.
②实验目的是检验红色固体中含有Cu2O,根据题意Cu2O和硫酸反应生成Cu和Cu 2+,而Cu不和稀硫酸反应,所以可用硫酸铜的颜色来区别.若溶液变为蓝色证明有Cu2O存在.
故答案为:
(1)①红②浓硫酸(或固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙)
③乙,因为甲同学的方案没有对尾气进行处理
(2)①b ②
实验步骤 | 取少量红色固体于试管中,滴加稀硫酸,振荡 |
实验现象与结论 | 如果溶液变蓝,一定含有Cu2O |
化学反应方程式 | Cu2O+H2SO4=Cu+H2O+CuSO4 |
核心考点
试题【(8分)某化学兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验;生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后,得知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,因此猜想生成物里有】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】 黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】 甲认为黑色颗粒是________,白色物质可能是Na2O或________或________,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________。
【查阅资料】 氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O===2NaOH
【实验探究】 甲同学对白色物质进行实验探究。
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是________________。
【得出结论】 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。
实验 装置 | 铁钉生锈条件探究 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 探究燃烧的条件 |
主要作用 | 试管中的水: 使铁生锈的物质之一 | 量筒中的水: 冷却后,打开止水夹,被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5 | 集气瓶中的水: 冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂 | 烧杯中的水: 加热铜片;隔绝空气 |
选项 | A | B | C | D |
实验准备工作:将四种调料盒编号为A、B、C、D
(1)取四种白色固体各少量于试管中,加适量水充分振荡。通过实验将B盒贴上写有 的标签
(2)取A、C、D各少量于试管中,实验记录如下,填齐下表:
编号A的调料盒为
(3)查阅资料:
资料1:碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化,转化过程如下图所示:
资料2:
(4)依据资料,帮助小芳完成如下实验方案设计来区别NaHCO3和Na2CO3:
实验方案1:小芳拟定用如图所示装置进行实验,若洁净试管中的物质为碳酸氢钠,小芳观察到的现象有 。
实验方案2:取两种待检测样品制成20oC的饱和溶液,取两种饱和溶液适量分别于试管中,向试管中通入二氧化碳, (写出实验现象和对应结论)。
实验方案3:设计下列实验请填现象和结论
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
两个试管各加足量且相等的稀盐酸,试管上系的气球里各装入106克 两种白色粉末,同时倒入盐酸中。 | | |
①方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH,pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH 小于7。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。
②方案二:观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
[探究目的] (18)
[实验探究] 取下列蔬菜分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
溶液 汁液 | 蒸馏水 | 稀酸溶液 | 稀碱溶液 |
紫卷心菜 | 蓝紫色 | 红色 | 绿色 |
牵牛花 | 紫色 | 红色 | 蓝色 |
胡萝卜 | 橙色 | 橙色 | 橙色 |
紫心地瓜 | 紫色 | 红色 | 绿色 |
香菜 | 绿色 | 黄色 | 黄绿色 |
[拓展应用]小王试用的牵牛花汁液来测定洗手液的酸碱性,发现牵牛花汁液呈蓝色,该洗手液呈(21)性(选填“酸”或“碱”或“中”)
[反思与评价]小王发现,上述汁液无法准确测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室要较为准确测定溶液的酸碱度常用 (22) 。
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