题目

题型：不详难度：来源：

（9分）过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面，请回答下列问题：
（1）实验室制氧气：H₂O₂溶液在MnO₂的作用下，可迅速分解放出O₂，装置如右图．

a、图中仪器的名称是①  ▲  ；②  ▲  ；
b、锥形瓶内装有MnO₂和H₂O₂溶液，其中二氧化锰起  ▲  作用；
c、实验中使用了68g 5％的H₂O₂溶液，需要将市售30％（密度约为1.0g/mL）的H₂O₂溶液  ▲  mL（精确到0.1）进行稀释，量取水时，应选择量程为  ▲  （10、50、100）mL的量筒，实验中生成O₂的质量为  ▲  （不考虑装置内残留气体）；
d、实验中，生石灰的作用是  ▲  ；
e、证明氧气已收集满的方法是  ▲  ；
（2）H₂O₂显弱酸性，有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，若将5％H₂O₂溶液滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是   ▲  ．

答案

（1）a、①分液漏斗；②集气瓶    b、催化    c、11.3    100    1.6g
d、除去氧气中混有的水蒸气   
e、将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满。
（2）紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色（合理答案也可得分）

解析

解：（1）a、根据常用仪器的名称和用途可知仪器分别是：分液漏斗、集气瓶；
故答案为：①分液漏斗；②集气瓶； 
b、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂；
故答案为：催化；
c、溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知：所用的过氧化氢溶液中溶质的质量是68g×5%=3.4g，溶液的质量=密度×体积可知：需要30%（密度约为1.0g/mL）的H₂O₂溶液的体积是：3.4g÷30%÷1.0g/mL=11.3mL；实验中需要水的质量为68g-3.4g=64.6g，由于水的密度是1g/mL，故水的体积是64.6mL，需100mL的量筒；
设68g 5%的H₂O₂溶液分解生成氧气的质量是X

68                        32
3.4g                     x

故答案为：11.3；   100；    1.6g；
d、生石灰可与水反应，吸收水分；
故答案为：除去氧气中混有的水蒸气；
e、氧气能助燃，所以验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满；
故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满；
（2）石蕊遇酸变红，所以紫色石蕊试液先变红，由题意知过氧化氢有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，所以红色会逐渐消失；
故答案为：紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色（合理答案也可得分）