为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下，则所加入氨水的pH为（　　）

加入氨水体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液的pH	4	4	4	4	6	8	10	10	10
pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（　　） A．3.3 B．7 C．8 D．12.7
室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　） A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　） A．盐酸起始浓度为0.1mol•L-1 B．NaOH溶液浓度为0.08mol•L-1 C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色 D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol
根据题意，完成下列问题． （1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______． （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）． （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则 c1 c2 =______． （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）． 若所得混合溶液呈中性，则a：b=______． 若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．
常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（　　） A．V（酸）=102V（碱） B．V（碱）=102V（酸） C．V（酸）=2V（碱） D．V（碱）=2V（酸）