题目
题型:不详难度:来源:
5、铁的氧化物被CO还原所需的温度:
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物,为确定分解后的产物及x的值,某实验小组设计了如下实验装置并进行探究(酒精灯略去,不考虑装置中气体的质量,且无水CuSO4足量):
【实验步骤】:
①连接好装置, ▲ ;
②称量装置B(含两侧弹簧夹)、C的质量;
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气;
④ ▲ ,用酒精灯加热热分解装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
⑤打开弹簧夹a,继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
⑥再次称量装置B、C的质量.
【进行实验】:该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
| 装置B的质量(/g) | 装置C的质量(/g) |
实验前 | 145.8 | 168.2 |
实验后 | 140.4 | 170.0 |
热分解装置质量为136.8g |
【实验分析及数据处理】:
(1)实验过程中,装置C中固体颜色变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ,FeC2O4·xH2O中x的值为 ▲ ;
(2)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ;
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ;
(4)根据上表数据,计算反应后,热解装置中残留黑色物质的化学式;(3分)
(提示:相对分子质量分别为FeC2O4:144; H2O:18) ▲ ;
(5)实验过程中,鼓入氮气的目的是 ▲ ;
(6)实验后,热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ▲ ;
【反思应用】:
(7)有同学认为,实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确?请说出可能的理由 ▲ ;
(8)经过讨论,同学们一致认为上述实验装置有不足,你认为是什么? ▲ ;
(9)某些食品的包装袋中,常用氧化亚铁作为防伪试剂,一旦包装打开,立即变成红棕色,写出该反应的化学方程式 ▲ .
答案
【实验分析及数据处理】:(1)水 2 (2)CO (3)CO2
(4)根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g—136.8g = 9.0g,分解后生成水的质量为170.0g—168.2g = 1.8g,则草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g—1.8g =7.2g,
则其中Fe元素质量为
又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g—136.8g = 3.6g,
∴剩余物中氧元素质量为3.6g—2.8g = 0.8g ………………………………… 1分
设此黑色物质的化学式为FeaOb,则
∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO(其他合理答案也可得分)
(5)排尽装置中的空气,以免黑色的残留物(或FeO)被氧化
【反思应用】:(7)不正确,因为温度达不到工业炼铁所需的高温,所以不能相互反应生成Fe;
(8)没有尾气处理装置,会造成CO污染空气;
(9)4FeO + O2 ="==" 2Fe2O3
解析
【实验分析及数据处理】:
(1)无水硫酸铜遇水变蓝色结合实验中装置C中的无水硫酸铜变蓝色,装置C增加的质量既是草酸亚铁中水的质量为分解后生成水的质量:170.0g-168.2g=1.8g,草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g,9g草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g-1.8g=7.2g,即56+12×2+16×4:18x=7.2:1.8,x=2故(1)答案:水 2
(2)一氧化碳能与氯化钯溶液反应生成黑色的物质,故(2)答案:CO
(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,故(3)答案:CO2
(4)根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g,分解后生成水的质量为170.0g-168.2g=1.8g,则草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g-1.8g=7.2g,
则其中Fe元素质量为
7.2g××100%=2.8g56144 …(1分)
又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g-136.8g=3.6g,
∴剩余物中氧元素质量为3.6g-2.8g=0.8g …(1分)
设此黑色物质的化学式为FeaOb,则
得
∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO
故(4)答案:FeO
(5)A在B草酸亚铁加热分解得装置前,故(5)答案:排尽装置中的空气,以免黑色的残留物(或FeO)被氧化
(6)草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物:FeO、CO2、CO、H2O,故(6)答案:
FeC2O4?2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
【反思应用】:
(7)酒精灯加热的最高温度,氧化亚铁被一氧化碳还原的温度是710℃,故(7)答案:不正确,因为温度达不到工业炼铁所需的高温,所以不能相互反应生成Fe;
(8)一氧化碳有毒不能直接排入空气中,故(8)答案:没有尾气处理装置,会造成CO污染空气;
(9)氧化铁是红棕色固体,故(9)答案:4FeO+O2═2Fe2O3
核心考点
试题【(14分)草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末,常用于照相显影剂及制药工业,是电池材料的制备原料.5、铁的氧化物被CO还原所需的】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)教材中利用上图测定空气中氧气的含量,写出该实验中发生的化学反应方程式 ,实验测得空气中氧气的含量为19.2%,请分析造成该实验出现误差的原因 (列举一项)
(2)某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高,其原因是 ,经测定该城市某次降雨的pH约为5,造成该城市空气污染的有害气体主要是 。
(3)为减少空气污染,工业倡导“绿色化学”,其特点之一是实现“零排放”,即反应物的原子全部转化为期望的最终产物.一定条件下,二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸(HCOOH),参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 。
【作出假设】酒精中可能含有碳、氢、氧元素。
【收集证据】按下图所示装置进行实验,观察到漏斗壁上有水珠出现,试管内的澄清石灰水变浑浊了。
【得出结论】(1)根据上述实验现象你得出的结论是:_______________________________
_________________________,依据是____________________________________________。
(2)有人说该实验不能确定酒精中是否一定含有氧元素。对此,你认为这种看法是________的,理由是:________________________________________________________。
(1)将浑浊的河水样品倒入烧杯中,加入明矾粉末(吸附杂质,使杂质沉降)搅拌,静置一会儿;
(2)将静置后的河水采用如图所示的装置进行过滤,请问:图中还缺少的一种仪器是_____________,其作用是____________________________。
图中实验装置还存在的两处错误是:
_____________________________,____________________________。
(3)某同学用如图的装置进行过滤操作,实验后发现滤液仍浑浊,请你写出可能的两点原因:
①_____________________________________________;
②_____________________________________________。
①点燃蜡烛,紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出
②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯;
③用火柴去点白烟;
④切下一块石蜡,放入水中;
⑤熄灭蜡烛;
⑥迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,振荡。
请回答以下问题:
(1)参看下表的实验记录,以上操作步骤的正确排序是____________。
(2)按要求填写下列实验现象及其结论
探究步骤 | 对实验的观察和描述 |
点燃前 | 石蜡放入水中观察到的现象__________________________ |
燃着时 | ①点燃蜡烛,把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中,如图所示,约1s后取出可以看到火柴梗的_____(选填图中字母)处最先炭化。 ②干冷的烧杯内壁出现__________现象,澄清的石灰水__________。 |
熄灭后 | 吹灭蜡烛,观察到一缕白烟。 |
结论:蜡烛燃烧生成______________。
(1)请将体现下列实验操作目的正确选项,填在对应的横线上
A. 防止药品污染 B. 防止试管破裂 C. 防止实验误差
加热试管时,先均匀加热后集中加热 ,滴管使用后,及时清洗并放在试管架上 ,量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平 。
(2)下列实验装置中均有水,请根据实验解释水在其中的主要作用
实验 装置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 水通电分解 |
主要作用 | 集气瓶中的水: 吸收反应放出的 热量及生成的气体 | | | |
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