题目

题型：不详难度：来源：

（13分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。

请回答下列问题：
①仪器X的名称是　　；有孔塑料隔板上的固体物质为　　（填名称）。
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
③为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式：　　。要得到干燥的CO₂，C装置应盛放　　（填“试剂名称”）。
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：　　。
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。
【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu₂O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+ H₂O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；猜想Ⅲ：红色固体是　　。
【实验探究】同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析：若a = b，则猜想   成立；若b＞a，则说明红色固体中一定含有   物质。
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu₂O的结论。该同学设计的实验方法是   。（写出“实验操作、现象和结论”）
【解释与结论】 根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu +CO₂↑ 的反应外，还可能发生的化学反应方程式：    。
【拓展延伸】同学们又就Cu₂O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：   。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?   。

答案

（1）①   长颈漏斗      石灰石   ②  装置气密性良好       
③   NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑            浓硫酸     
④  若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
（2）【提出猜想】    Cu₂O和Cu的混合物
【实验探究】①Ⅱ       Cu       ② 取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu₂O
【解释与结论】4CuO+CCO₂↑+2Cu₂O或5CuO+2C 2CO₂↑+Cu₂O+3 Cu或 2Cu₂O +C CO₂↑+4Cu
【拓展延伸】 取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性（答案合理均可）。
【实验反思】 认真分析，实验证明   

解析

（1）根据认识实验仪器，制取二氧化碳一般用碳酸钙和盐酸，液面保持不变说明装置气密性良好，NaHCO₃和氯化氢生成氯化钠和水，二氧化碳，二氧化碳可以用浓硫酸进行干燥
（2）猜想可以是单独两种物质和混合物三种情况分析，铜在空气中高温灼烧时和氧气会生成氧化铜，质量会增加；Cu₂O在空气中高温灼烧时不发生变化；根据Cu₂O在酸性溶液中不稳定进行判断