题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲中为二氧化锰,连接甲乙装置,______________(填开关“K1”和“K2”的操作),从分液漏斗向甲中加入适量双氧水,该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)若甲中为水,丙中为红色溶液,连接甲丙,打开K1,关闭K2,从分液漏斗向甲中加入某药品后,丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式______。
(3)若甲中为二氧化碳(K1、K2关闭),连接甲丁,从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水,一段时间后,打开K1,整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。
答案
|
(2)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
(3)澄清石灰水变浑浊,打开K1后,丁中液体倒吸入甲,产生无色气泡,浑浊减少(消失),甲中液体流入丁。
解析
试题分析:(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解,生成水和氧气,故反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑;由于在双氧水加入后,下端的导气管口会被液封,且气体的密度都较小,会从上面的管口逸出,故需关闭K1,打开K2。
(2)根据“只看到丙中溶液由红色变为无色”,说明丙中溶液原为滴有酚酞的碱液,遇到了来自于甲中的酸,酸中和了丙中的碱,故酚酞变为无色,且该酸碱中和反应无其他现象;再根据题意,“连接甲丙,打开K1,关闭K2,从分液漏斗向甲中加入某药品后,丙中只看到溶液由红色变为无色”,说明甲中的酸是在气压的作用下,从下端的导气管口进入丙的,而甲中原有水,由此可知,从分液漏斗向甲中加入的是浓硫酸,遇水放热使甲中气体膨胀,压强增大,从而将硫酸压入丙,与其中的碱液反应,如2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。
(3)若甲中为二氧化碳(K1、K2关闭),连接甲丁,从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀,故可见澄清石灰水变浑浊;一段时间后,打开K1,由于甲中气体减少,压强减小,故在大气压的作用下,丁中稀盐酸会被倒吸入甲,与之前反应生成的碳酸钙沉淀反应,生成氯化钙、水和二氧化碳气体,故可见有无色气泡产生,浑浊减少。
点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
核心考点
试题【下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题(仪器的固定装置已经省略)。 (1)若甲中为二氧化锰,连接甲乙装置,______________(填】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
[设计实验] 小明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应,并验证反应产物。
(1)A是二氧化碳气体的发生装置,应选用图中的_________(填“甲”或“乙”)装置。实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________;
(2)检验E装置试管内收集到的气体,待E中试管气体收集满后,把试管移出水面,向试管中伸入燃烧的木条,发现_______________,证明生成的为O2。
(3)B中浓硫酸的作用是________________________________________________________;
(4)检验C中反应后剩余固体的成分:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量C中反应后的固体于试管中 ②向试管中滴加少量稀盐酸 ③_____________________________ | a________________ b溶液变浑浊 | 反应后生成的固体是碳酸钠 |
_____________________________________________________________________。
(1)关闭止水夹1,打开止水夹2,挤压胶头,滴入稀盐酸,生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。1处紫色的石蕊溶液变成红色,2处的反应现象是 。
(2)关闭止水夹2,打开止水夹1,再次挤压胶头,一段时间后,观察到烧杯中的现象是 。这是由于 (用化学方程式表示)的缘故。
(3)有同学认为:二氧化碳能溶于水并与水反应,因此实验(2)出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。那么,如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应?该实验方案是 。
(1)A装置中反应的化学方程式为 。
(2)B装置的作用是 ;C装置中反应的化学方程式为 。
(3) D装置的作用是 。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是 。
(5)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成图15所示装置,并在反应前鼓入空气,其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气,其目的是_____________________.
(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2 g和65.6 g,则该纯碱样品的纯度为 %(精确到0.1%)。
[猜想与假设]
小明同学的猜想是:水;小红同学的猜想是:硫酸;小玲同学的猜想是:过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析,他们一致认为小明的猜想不合理,其理由是
。
[活动与探究]
根据以上讨论,小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告:
猜想 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论和化学方程式 |
小红的猜想 | 取少量该溶液加入试管中, 再滴加适量的BaCl2溶液。 | | 小红的猜想不成立。 |
小玲的猜想 | | | 小玲的猜想成立, 反应的化学方程式为: |
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示) 猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是 (用简洁的文字表述)。
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
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