题目

题型：不详难度：来源：

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图所示实验：

(1)A装置中反应的化学方程式为                                      。
(2)B装置的作用是             ；C装置中反应的化学方程式为                     。
(3) D装置的作用是                       。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是                 。
(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________.

(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2 g和65.6 g，则该纯碱样品的纯度为    %（精确到0.1%）。

答案

（1）Na₂CO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）除去水蒸气   2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃+ H₂O
（3）防止空气中二氧化碳、水蒸气进入C装置
(4)盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定
(5)排出装置中二氧化碳    使生成的二氧化碳全部鼓入C装置
(6) 88.3

解析

试题分析：(1)A装置中为稀硫酸和碳酸钠的反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；（2）C装置中盛的是浓硫酸，目的是吸收水蒸气，C装置中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳；(3)D装置的中氢氧化钠的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置造成误差；(4)不可用稀盐酸，盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定；(5)A装置的缺点是产生的二氧化碳会有一部分残留在A装置中，所以反应前鼓入空气是为了排出装置中二氧化碳，反应后鼓入空气是为了使生成的二氧化碳全部鼓入C装置；
(6)设纯碱样品中碳酸钠的质量为，
 
106                             44
                              65.6g-61.2g
，解得
则该纯碱样品的纯度为88.3%.
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。