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题目
题型:不详难度:来源:
呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作供氧剂。为了探究其反应原理,兴趣小组同学在教师的指导下,进行了如下探究:
[设计实验] 小明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应,并验证反应产物。

(1)A是二氧化碳气体的发生装置,应选用图中的_________(填“甲”或“乙”)装置。实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________;

(2)检验E装置试管内收集到的气体,待E中试管气体收集满后,把试管移出水面,向试管中伸入燃烧的木条,发现_______________,证明生成的为O2
(3)B中浓硫酸的作用是________________________________________________________;
(4)检验C中反应后剩余固体的成分:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量C中反应后的固体于试管中
②向试管中滴加少量稀盐酸
③_____________________________
a________________
b溶液变浑浊
反应后生成的固体是碳酸钠
(5)请写出过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
答案
(1) 乙  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑   (2) 木条燃烧更旺
(3) 除去水蒸气     (4) ③将生成气体通入澄清石灰水,a有气泡产生
(5) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
解析

试题分析:(1)实验室制取二氧化碳,一般选用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,即该反应是固液体在常温下的反应,故发生装置应选乙。
(2)根据结论,该瓶气体为氧气,由于氧气具有助燃性,故能使燃着的木条燃烧的更旺。
(3)浓硫酸具有吸水性,结合图示可知,B中浓硫酸的作用是除去生成的二氧化碳气体中的水蒸气。
(4)根据实验结论,“反应后生成的固体是碳酸钠”,可知本实验要检验的是碳酸钠的存在,由于碳酸钠属于碳酸盐,故滴加稀盐酸会与之反应生成二氧化碳气体,所以可见有气泡产生,再将生成的气体通入澄清石灰水,可见澄清石灰水变浑浊。
(5)根据上面的分析可知,过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成了碳酸钠和氧气,故反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑。32-检验方法),书写化学方程式
点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
核心考点
试题【呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作供氧剂。为了探究其反应原理,兴趣小组同学在教师的指导下,进行了如下探究:[设计实验] 小明同学想通过下图所示装置探】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图,该装置的气密性良好。

(1)关闭止水夹1,打开止水夹2,挤压胶头,滴入稀盐酸,生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。1处紫色的石蕊溶液变成红色,2处的反应现象是        。 
(2)关闭止水夹2,打开止水夹1,再次挤压胶头,一段时间后,观察到烧杯中的现象是       。这是由于        (用化学方程式表示)的缘故。
(3)有同学认为:二氧化碳能溶于水并与水反应,因此实验(2)出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。那么,如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应?该实验方案是        
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某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图所示实验:

(1)A装置中反应的化学方程式为                                      。
(2)B装置的作用是             ;C装置中反应的化学方程式为                     。
(3) D装置的作用是                       。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是                 。
(5)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成图15所示装置,并在反应前鼓入空气,其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气,其目的是_____________________.

(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2 g和65.6 g,则该纯碱样品的纯度为    %(精确到0.1%)。
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某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时,发现一瓶标签残缺的无色液体,如图所示。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣,于是就进行了如下探究。

[猜想与假设]
小明同学的猜想是:水;小红同学的猜想是:硫酸;小玲同学的猜想是:过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析,他们一致认为小明的猜想不合理,其理由是 
  
[活动与探究]
根据以上讨论,小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告:
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
小红的猜想
取少量该溶液加入试管中,
再滴加适量的BaCl2溶液。
 
                
小红的猜想不成立。
小玲的猜想
                     
                     
               
               
小玲的猜想成立,
反应的化学方程式为:
                              

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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是       用化学方程式表示                                                                                                                            猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是        (用简洁的文字表述)。                           
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少        (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
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【实验探究】
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
 
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
①溶液颜色      
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成    色。
酸和碱发生了中和反应
(2)为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的方案
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
乙同学的方案
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中,有一个正确的方案,是   (填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因:
一个同学方案错误的原因是                         
另一个同学方案错误的原因是                       
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂        
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