题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质?
【猜想与假设】通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3 ; (2)含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
| NaHCO3 | Na2CO3 |
加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 产生气泡 |
加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
(1)表中的现象Ⅰ为 ;
(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为 。
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成小列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | |
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2溶液。 | ; | 该反应的方程式: 。 |
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液 。 | ; | 证明猜想②成立。 |
【实验反思】
实验步骤①中,氯化钙溶液过量的目的是 。
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了下图装置,通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差。造成偏差的原因有
① ;
② 。
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤:
①检查装置气密性,将w g 干燥的样品放入锥形瓶中;
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
⑦根据B瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是 。
答案
【查阅资料】(1)产生气泡(1分)
(2)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(1分)
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 有白色沉淀生成(1分) | Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl(1分) |
滴加稀盐酸(或加入澄清石灰水;或加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,1分) | 有气泡产生(或溶液变浑浊,1分) | |
【实验反思】除尽样品溶液中的Na2CO3(或避免干扰NaHCO3的检验,1分)
【提出问题2】(1)①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收(1分)
②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收(1分)
(2)①③②④⑥⑤⑦(1分)
解析
核心考点
试题【小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质?【猜想与假设】通过分析,小亮做出如下假设:(1)只含有】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【药品器材】
水、NH4Cl、CaCl2、NaCl;
烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等.
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水,另还有一个烧杯只加水,用温度计测量液体温度,并记录有关数据如下:
实验 | 水的体积 | 所加物质 | 测量液体温度(℃) |
实验1 | 50mL | NH4Cl | 15 |
实验2 | 50mL | CaCl2 | 28 |
实验3 | X | NaCl | 21 |
实验4 | 50mL | 无 | 22 |
【数据分析】
(1)表中X为 mL.
(2)比较实验2与实验4,可获得结论是 .
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是 .
【反思提升】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷,它是 (填选项,可多选).
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润,干燥后做成紫色的小花,然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红,(Ⅱ)中的小花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑,他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验,才能得出二氧化硫与水反应生成酸。
实验操作 | 实验现象 |
| |
【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体,常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式: 。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式: 。
过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸 | 沉淀部分消失 | 白色沉淀甲中一定含有 |
【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ,设计了如下实验。
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
实验Ⅰ | 取适量无色滤液乙,加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含 |
实验Ⅱ | 步骤①:取适量无色滤液乙,加入过量的 溶液,过滤 | 生成白色沉淀 | 原白色固体样品中一定存在该物质 |
步骤②:取步骤①中的滤液,滴加 溶液 | |
【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。
【结论】 通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品含有的成分。
(1)【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍盐,并放出氢气.
①写出镍与盐酸反应的化学方程式 .
②结合所学知识, (填“能”或“不能”)直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱.
(2)【探究实验】(所用金属片均已用砂纸打磨.)
实验步骤 | 实验现象 | 实现结论 |
相同浓度的NiSO4 | 铁片表面有固体析出,铜片表面 . | 三种金属活动性由强到弱的顺序为 . |
(3)【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序.
A.用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水 |
B.用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜 |
C.用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体 |
D.用适量的氯化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸钠杂质 |
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