题目
题型:不详难度:来源:
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式: 。
过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸 | 沉淀部分消失 | 白色沉淀甲中一定含有 |
【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ,设计了如下实验。
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
实验Ⅰ | 取适量无色滤液乙,加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含 |
实验Ⅱ | 步骤①:取适量无色滤液乙,加入过量的 溶液,过滤 | 生成白色沉淀 | 原白色固体样品中一定存在该物质 |
步骤②:取步骤①中的滤液,滴加 溶液 | |
【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。
【结论】 通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品含有的成分。
答案
【探究活动一】BaCO3和BaSO4
【探究活动二】NaOH
实验Ⅰ:BaCl2
实验Ⅱ:步骤①:BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 ]
步骤②:无色酚酞 酚酞溶液变红(或FeCl3,产生红褐色沉淀 …)
【反思】除去滤液中的Na2CO3,排除干扰
解析
在过滤中,玻璃棒的作用为引流。
【探究活动一】从沉淀部分消失可知沉淀的成分为硫酸钡(不溶于稀硝酸)和碳酸钡(溶于稀硝酸)。
【探究活动二】从探究一中可知,该白色固体中一定含硫酸钡、碳酸钠、氯化钡,其可能含有则为氢氧化钠。
实验Ⅰ取适量无色滤液乙,加入碳酸钠溶液,现象“无明显现象”,说明滤液乙中一定不含氯化钡(因为氯化钡可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀,与实验现象不符)。
从实验Ⅰ的分析中可知,滤液乙中一定不含氯化钡,则其成分可能会含有碳酸钠和氢氧化钠。为了难智慧小组的猜想,还需排除碳酸钠的可能。所以实验Ⅱ:步骤①中应加入的物质是可与碳酸钠反应的过量的氯化钡(为了将碳酸钠完全除去,以排除干扰)。
步骤②的目的是验证滤液乙中含有氢氧化钠,所以应加入无色酚酞溶液,现象为溶液变红,说明氢氧化钠一定存在。
点评:本题结合对固体成分的猜想,利用实验的方法进行探究。难度较大。
核心考点
试题【有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加足量水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。写】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍盐,并放出氢气.
①写出镍与盐酸反应的化学方程式 .
②结合所学知识, (填“能”或“不能”)直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱.
(2)【探究实验】(所用金属片均已用砂纸打磨.)
实验步骤 | 实验现象 | 实现结论 |
相同浓度的NiSO4 | 铁片表面有固体析出,铜片表面 . | 三种金属活动性由强到弱的顺序为 . |
(3)【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序.
A.用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水 |
B.用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜 |
C.用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体 |
D.用适量的氯化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸钠杂质 |
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量.
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告.
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 | 溶液由红色变成 | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 | |
乙 | U型玻璃管中 边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 | |
丙 | 用 测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量稀盐酸,再测定溶液的pH | 最后溶液的pH (填“≥7”、“≤7”、“不变” | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ,理由是 .
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即可消失了,出现此意外情况的原因是 (填以下序号).
A.所用的酚酞试液是变质的
B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
【定性研究】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取样于试管中,加足量蒸馏水,振荡 | 样品消失,得到无色澄清溶液 |
② | 向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 |
③ | 向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量 | 产生无色无气味气体,溶液褪色 |
根据上述实验可初步推知,A是 ;
【定量研究】
为进一步探究A的化学组成,进行如下化学实验:
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出);
②向装置中加入2.0gA,在天平读数不再变化时记录数据;
③重复②若干次日
④以mA(加入A的质量)为横坐标,以△m(溶液的增重)为纵坐标,绘得图。
通过计算回答下列问题:
(1)实验中反应生成的气体的总质量为 g;
(2)A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ;
(3)A的化学式为 。
(1)【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气,铜能吗?铜与浓硫酸会发生反应吗?
②铁在潮湿的空气中易生锈,铜“生锈”需要什么条件?
③氧化铁能够被一氧化碳还原,氧化铜可以吗?氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗?氧化铜还有哪些性质?
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜?
(2)【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在 之后。 铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是 。
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿,铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测:铜“生锈”过程中,参与反应的物质有铜、氧气、水和 。
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜,其与一氧化碳反应的化学方程式为;氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜,但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐;在高温下,氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气,反应的化学方程式为 。
④由铜转化为氢氧化铜,从化学反应的原理看,可以是流程I:
也可以是流程II:
与流程I相比,流程Ⅱ的优点是 和 。
还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比,也是两步反应,但第一步与铜反应的
试剂不同,则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为 。
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