题目
题型:不详难度:来源:
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.t2℃时,甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等 |
C.将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙 |
D.将t2℃时甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,甲析出的晶体一定比乙多 |
答案
B、饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关,但本题没说溶液是否饱和,所以t2℃时,甲、乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较,故B错;
C、饱和溶液质量分数计算方法:
溶解度 |
100g+溶解度 |
D、由于甲和乙总溶液质量没说多少,所以降温后析出晶体的质量无法比较,故D错.
故选:C.
核心考点
试题【如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时,甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等C.将t1℃时甲、】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 |
B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸 |
C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 |
D. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 |
A.b的溶解度一定小于a的溶解度 |
B.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a |
C.通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 |
D.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 |
(1)将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t2℃时,没有晶体析出的是______.
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为______.
(3)t1℃时,若将50g的甲物质放入100g水中,充分溶解后,所得甲物质溶液的质量为______.
(4)若将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时,溶质质量分数会______(填“变大”或“不变”或“变小”).
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______(填序号).
(2)在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”).
(3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是______(填一种即可).
(4)依据图2的分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______(填序号).
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂的质量:甲<乙
C.溶液的质量:甲>乙D.溶质的质量分数:甲>乙.
(1)三种物质中,随温度升高溶解度减小的物质是______;
(2)t1℃时,所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是______;
(3)若使这三种溶液溶质的质量分数相等,则温度应由t1℃升至______℃;
(4)若将温度由t1℃升至t4℃时,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为______.
(5)含有少量B的A物质可采用______方法提纯.
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