题目
题型:不详难度:来源:
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______(填序号).
(2)在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”).
(3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是______(填一种即可).
(4)依据图2的分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______(填序号).
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂的质量:甲<乙
C.溶液的质量:甲>乙D.溶质的质量分数:甲>乙.
答案
故答案为:B;
(2)由图1可知,随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加,所以在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是甲;
故答案为:甲;
(3)由1可知:要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用升高温度的方法,还可以采取加水的方法;
故答案为:升高温度(或加水);
(4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大,故降低温度变为不饱和溶液,故错误;
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲<乙,降低温度溶剂的质量不变;故将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶剂的质量关系依然是甲<乙,故正确;
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲有溶质析出,溶液的质量甲<乙,故错误;
D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,甲析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出.降低到t1℃时,溶解度是甲=乙,但由于乙不是饱和溶液,所以其溶质的质量分数是甲>乙,正确;
故选BD.
核心考点
试题【向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图1所示.(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______(】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)三种物质中,随温度升高溶解度减小的物质是______;
(2)t1℃时,所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是______;
(3)若使这三种溶液溶质的质量分数相等,则温度应由t1℃升至______℃;
(4)若将温度由t1℃升至t4℃时,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为______.
(5)含有少量B的A物质可采用______方法提纯.
A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液 |
B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大 |
C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小 |
D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等 |
(1) ▲ ℃时,甲和乙的溶解度相等;
(2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 ▲ ,该溶液是 ▲ 溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是: m(甲) ▲ m(乙) (填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A.10℃时,将40g NaCl固体加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液
B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液
D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
(1)在t2℃时,P点表示A物质的 溶液(填“饱合”或“不饱和”)。
(2)t1℃时,A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌得到A溶液和B溶液,然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后,有晶体析出的是
溶液,变成不饱和溶液的是 溶液,溶质质量分数保持不变的是 溶液
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