题目
题型:0119 期末题难度:来源:
(1)元素④的原子结构示意图是________________。
(2)元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为______________。元素①与⑤形成的化合物的电子式为
_______________。
(3)在相同条件下,元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是(填写化学式)___________;这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填写化学式)__________________;
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次(填写“增强”或“减弱”)_____________,它们的气态氢化物中稳定性最弱的是(化学式)_________________。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上,用酒精灯微热,待其熔成球状时,将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方(如下图所示)。写出该反应的化学方程式______________________________。
答案
(2)离子键;
(3)减弱;HBr
(4)Al;NaOH
(5)2Na+Cl22NaCl
核心考点
试题【下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置请按要求回答下列问题。(1)元素④的原子结构示意图是________________。(2)元素③与⑥形成的化合物中的化】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.还原性:S2->Se2->Br->Cl-
D.碱性:NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(1)这几种元素中,金属性最强的是__________;化学性质最不活泼的是__________________。
(2)G元素和H元素的核电荷数之差是____________;含有6个中子的E原子的化学符号为___________。
(3)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为________________。
(4)用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程______________________________。
(5)C、D两元素比较,金属性较强的是____________,可以验证该结论的实验是______________ (用编号表示)。
①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应
②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用,并滴人酚酞溶液
③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol·L-1的盐酸反应
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为___________________________。
(2)第三周期元素的最高化合价( )
(3) O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径( )
(4)第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径( )
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