题目
题型:不详难度:来源:
A.将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃,都有晶体析出 |
B.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含甲的质量为30g |
C.t1℃时,甲、乙的溶解度相等 |
D.t2℃时,甲溶液溶质的质量分数一定大于乙溶液溶质的质量分数 |
答案
解析
试题分析:试题分析:根据溶解度曲线分析。
A.根据溶解度曲线图可知,甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大,故从t2℃降温至t1℃时,甲物质的溶液中会有溶质析出;但由于乙物质的溶解度随温度的升高而逐渐减小,故从t2℃降温到t1℃时,乙物质的饱和溶液会变为不饱和溶液,错误;
B.根据溶解度曲线图可知,t2℃时,甲物质的溶解度是30g,即t2℃时,每100g水中最多溶解30g甲物质而达到饱和状态,故t2℃时,100g甲的饱和溶液中含甲的质量<30g,错误;
C.根据溶解度曲线图可知,甲、乙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交于一点,即说明此温度下,两种物质的溶解度相等,正确;
D.根据溶解度曲线图可知,t2℃时,甲物质的溶解度>乙物质的溶解度,当两物质均为饱和溶液时,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%,可知此时甲溶液溶质的质量分数大于乙溶液溶质的质量分数,但由于溶液是否饱和不确定,故甲溶液溶质的质量分数不一定大于乙溶液溶质的质量分数,错误。故选C
点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。
核心考点
试题【右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃,都有晶体析出B.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含甲】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大 |
B.在t2℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 |
C.将甲、乙两种物质的不饱和溶液变成饱和溶液既可通过加溶质,也可以通过降温的办法实现 |
D.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 |
(1)P点表示:t1℃时,两种物质的溶解度关系为b c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t1℃时接近饱和的c溶液变成饱和溶液可以采取的方法是
(只写一种)。
(3)t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
(4)t2℃时,50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 。
(5)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用 结晶的方法。
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B.将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
C.t3℃时A的浓溶液中含有少量B物质时,可以采取冷却的方法提纯A
D.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,会有晶体析出
序号 | 温度 | 溶解情况 | |
实验1 | 20 ℃ | 最多溶解36 g NaCl | 最多溶解31.6 g KNO3 |
实验2 | 40 ℃ | 加入36 g NaCl全部溶解 | 加入31.6 g KNO3全部溶解 |
实验3 | 80 ℃ | 最多溶解38.4 g NaCl | 最多溶解169 g KNO3 |
B.40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后,两溶液中溶质的质量:NaCl < KNO3
D.将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后,溶液的浓度:NaCl > KNO3
⑴ t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是 。
⑶ 20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
Ⅱ(5分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。
(1)列出的18种元素中,有 种属于金属元素。
(2)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的 数。某粒子结构
示意图为,该粒子所属元素位于周期表的第 周期。
(3)观察硫原子结构示意图,在下图中填空:
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