题目
题型:不详难度:来源:
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B.将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
C.t3℃时A的浓溶液中含有少量B物质时,可以采取冷却的方法提纯A
D.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,会有晶体析出
答案
解析
试题分析:试题分析:根据固体物质的溶解度曲线分析。
A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为:物质A的溶解度曲线位于最下方,而物质C的溶解度曲线位于最上方,故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C,正确;
B、由溶解度曲线图可知,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大,而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的,故将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃时,A、B因溶解度变小而有溶质析出,溶液仍饱和,但C物质会因溶解度变大,而变为不饱和溶液,则降温后,C的溶质质量分数不变(仍等于t3℃时的饱和溶液的溶质质量分数),而A、B在t2℃时均仍为饱和溶液,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪,结合溶解度曲线图可知,t2℃时B的溶解度>A的溶解度>t3℃时C的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数:B>A>C,错误;
C、由溶解度曲线图可知,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大,且A的溶解度受温度变化的影响较大,B的溶解度受温度变化的影响不大,故要提纯混有少量B物质的A物质,可用降温结晶的方法提纯A,正确;
D、由溶解度曲线图可知,B物质的溶解度都随温度的升高而增大,故t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,会因溶解度变小而有溶质析出,正确。故选B
点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。
核心考点
举一反三
序号 | 温度 | 溶解情况 | |
实验1 | 20 ℃ | 最多溶解36 g NaCl | 最多溶解31.6 g KNO3 |
实验2 | 40 ℃ | 加入36 g NaCl全部溶解 | 加入31.6 g KNO3全部溶解 |
实验3 | 80 ℃ | 最多溶解38.4 g NaCl | 最多溶解169 g KNO3 |
B.40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后,两溶液中溶质的质量:NaCl < KNO3
D.将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后,溶液的浓度:NaCl > KNO3
⑴ t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是 。
⑶ 20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
Ⅱ(5分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。
(1)列出的18种元素中,有 种属于金属元素。
(2)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的 数。某粒子结构
示意图为,该粒子所属元素位于周期表的第 周期。
(3)观察硫原子结构示意图,在下图中填空:
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
B.甲的溶解度随温度的升高而增大 |
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 |
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% |
(1)30℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙的溶解度。
(2)要使饱和甲溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是 (只填一种)。
(3)在20℃时,把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得甲溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;若将温度都升高到30℃,甲溶液中溶质的质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液中溶质的质量分数。
(4)10℃时,向12%的100g甲溶液中加水60g,可得到溶液 g,此时溶质的质量分数为 %。
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙 |
B.t2℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等 |
C.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大 |
D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,两溶液的溶质质量分数都会增大 |
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