题目
题型:不详难度:来源:
(1)P点表示:t1℃时,两种物质的溶解度关系为b c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t1℃时接近饱和的c溶液变成饱和溶液可以采取的方法是
(只写一种)。
(3)t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
(4)t2℃时,50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 。
(5)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用 结晶的方法。
答案
解析
试题分析:⑴P点为两溶解度曲线的交点,表示该温度下两物质的溶解度相等;(2)c溶液溶解度随温度的升高而降低,所以将t1℃时接近饱和的c溶液变成饱和溶液可以采取的方法是升温或蒸发或加溶质;(3)由图可知,筒温度下,饱和溶液溶解度越大溶质的质量分数也越大,则有溶质的质量分数b>a>c;(4)t2℃时,b物质的溶解度为50g,也就是说该温度下100g中最多可以溶解50gb物质,那么50g水中最多可以溶解b物质25g,形成75g溶液;(5)由于溶解度随温度变化相差较大,所以可以采用降温结晶的方法来提纯b物质。
点评:关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点,常在双选中出现,得分率不是很高,注意仔细审题,避免粗心。
核心考点
试题【右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:(1)P点表示:t1℃时,两种物质的溶解度关系为b c(填“>”、“<”或“=”)。(2)将t1℃时接近饱和的c溶液变成饱】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B.将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
C.t3℃时A的浓溶液中含有少量B物质时,可以采取冷却的方法提纯A
D.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,会有晶体析出
序号 | 温度 | 溶解情况 | |
实验1 | 20 ℃ | 最多溶解36 g NaCl | 最多溶解31.6 g KNO3 |
实验2 | 40 ℃ | 加入36 g NaCl全部溶解 | 加入31.6 g KNO3全部溶解 |
实验3 | 80 ℃ | 最多溶解38.4 g NaCl | 最多溶解169 g KNO3 |
B.40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后,两溶液中溶质的质量:NaCl < KNO3
D.将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后,溶液的浓度:NaCl > KNO3
⑴ t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是 。
⑶ 20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
Ⅱ(5分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。
(1)列出的18种元素中,有 种属于金属元素。
(2)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的 数。某粒子结构
示意图为,该粒子所属元素位于周期表的第 周期。
(3)观察硫原子结构示意图,在下图中填空:
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
B.甲的溶解度随温度的升高而增大 |
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 |
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% |
(1)30℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙的溶解度。
(2)要使饱和甲溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是 (只填一种)。
(3)在20℃时,把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得甲溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;若将温度都升高到30℃,甲溶液中溶质的质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液中溶质的质量分数。
(4)10℃时,向12%的100g甲溶液中加水60g,可得到溶液 g,此时溶质的质量分数为 %。
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