题目
题型:不详难度:来源:
造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
(1)对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法,其工艺流程为:
提取→蒸发→燃烧→苛化
① 在蒸发干燥过程中,烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+X,X的化学式为 。
② 苛化是将生石灰加入绿液中,使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠,达到碱回收的目的。写出发生反应的化学方程式: , 。
(2)如果碱性废水直接排放到河流中,会污染水资源,影响到 的生存。
答案
(2)水中动植物
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后的原子种类、个数、质量都不变,根据化学反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+X,X的化学式为:H2O
(2)生石灰加入绿液中,也水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2与绿液中碳酸钠反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)如果碱性废水直接排放到河流中,会污染水资源,影响到的水中动植物生存
核心考点
试题【(4分)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。(1)对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法,其工艺流程为:提取→蒸发→燃烧→苛】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 | 木条复燃 | 该无色气体为O2 |
B | 将某气体燃烧,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有水珠生成 | 该气体一定为H2 |
C | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定含有H2SO4 |
D | 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 | 烧杯外壁发烫 | 浓硫酸溶于水放出热量 |
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液.
步骤二:向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如下图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 。(写出两种)
(2)请结合右图,计算该稀盐酸的溶质质量分数.(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有 。(用化学式表示)
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 | B. H2SO4、NaCl、BaCl2 |
C.Na2SO4、KNO3、NaOH | D. FeCl3、NaCl、KOH |
A.MgCO3和NaHCO3 | B.CaCO3和Na2CO3 | C.CaCO3和MgCO3 | D. Na2CO3和NaHCO3 |
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