题目
题型:不详难度:来源:
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2—、NO3—、CO32— |
B.c(ClO-)=1.0 mol·L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl- |
C.含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O- |
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3— |
答案
解析
试题分析:A、该条件为酸性溶液,AlO2—、CO32—均不能共存,错误;B、ClO-具有氧化性与还原性SO32-、S2-不共存,错误;C、HCO3-与Fe3+双水解不能共存,错误;D、该条件为碱性溶液,离子共存。
核心考点
试题【常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B.c(ClO-)=1.0 mol·L-1溶液:N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法正确的是
A.四种溶液的pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4+)<c(NH3·H2O) |
C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<② |
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−) |
A.pH=0的溶液中:、Fe3+、、Cl- |
B.明矾溶液中:Na+、Mg2+、、 |
C.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-、S2- |
D.使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、 |
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是:
A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- |
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) |
D.可能含有Cl- |
①HA+HB-(少量)=A-+H2B ②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空):HA的Ka= ,HC的Ka= 。
(2)25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、
HR-、R2-三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)时溶液的溶质
为 (填化学式)。
(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。
A.此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10 mL 0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100 mL,向该溶液中加入1 mL 1×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液,问是否有沉淀生成? (填“是”或“否”)。
A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、Cl- |
B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ |
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
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