题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:pH为1的稀H2SO4溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至过量,稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸,A随着氯化钡的增加,虽然消耗了稀硫酸,但又会生成稀盐酸,所以最终溶液仍是酸性的,B中也是最终的pH值不可能是7,一定是碱性,C中也是错误的,至始至终溶液不可能使碱性的,D选项是正确,溶液的酸性会有很小的减弱,故选D
核心考点
举一反三
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 | 木条复燃 | 该无色气体为O2 |
B | 将某气体燃烧,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有水珠生成 | 该气体一定为H2 |
C | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定含有H2SO4 |
D | 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 | 烧杯外壁发烫 | 浓硫酸溶于水放出热量 |
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液.
步骤二:向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如下图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 。(写出两种)
(2)请结合右图,计算该稀盐酸的溶质质量分数.(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有 。(用化学式表示)
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 | B. H2SO4、NaCl、BaCl2 |
C.Na2SO4、KNO3、NaOH | D. FeCl3、NaCl、KOH |
A.MgCO3和NaHCO3 | B.CaCO3和Na2CO3 | C.CaCO3和MgCO3 | D. Na2CO3和NaHCO3 |
(1)从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应?原因是什么?
(2)我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应?
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