题目
题型:不详难度:来源:
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液.
步骤二:向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如下图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 。(写出两种)
(2)请结合右图,计算该稀盐酸的溶质质量分数.(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有 。(用化学式表示)
答案
(2)0.37%
(3)NaCl HCl
解析
试题分析:溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管,由图可知,等氢氧化钠的质量为8g时,pH等于7,即稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,所以可以根据化学方程式进行计算设与20克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为X。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
8克×1% X
40/8克×1%=36.5/X X=0.073g
盐酸的溶质质量分数为(0.073克/20克)×100%=0.37%
当溶液的pH达到2时,溶液是酸性的,所以此时溶液中一定有稀盐酸,当然还有反应生成的氯化钠。
核心考点
试题【(8分)小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液.步骤二:向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 | B. H2SO4、NaCl、BaCl2 |
C.Na2SO4、KNO3、NaOH | D. FeCl3、NaCl、KOH |
A.MgCO3和NaHCO3 | B.CaCO3和Na2CO3 | C.CaCO3和MgCO3 | D. Na2CO3和NaHCO3 |
(1)从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应?原因是什么?
(2)我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应?
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能 ,这一变化的化学方程式可表示为. 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。.
(2)小芳同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)
I.为了验证反应①,小芳将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成 。
II. 为了验证反应③是否发生,你选择的物质是 。
A.Na2CO3 | B.HCl | C.FeCl3 | D.Ba(NO)2 |
Ⅵ.反应②在生产生活中可应用于_______________________________________。
Ⅴ.小芳通过实验验证,Ca(OH)2也有类似的化学性质,由此得出碱有相似的化学性质,你的解释是: 。
【提出问题】物质发生复分解反应时,是不是所有的离子都参加了反应。
【设计实验】
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
第一步 | 取一支洁净的试管,向其中加入一定量的稀硫酸溶液,再慢慢滴加Ba(NO3)2溶液至恰好完全反应。 | |
第二步 | 在上述反应后的试管中再滴加3滴紫色石蕊试液。 | 试管中溶液由无色变成红色 |
【查阅资料】盐与酸和碱一样,溶于水之后也会发生解离成组成它的离子,如:Ba(NO3)2在水中会解离出Ba2+和NO3-。
【实验结论】(2)上述反应的实质是 和 (填离子符号)之间发生的反应。
【应用结论】(3)碳酸钾和澄清石灰水反应的实质是 和 (填离子符号)之间发生的反应,反应后的溶液中还存在大量的 离子,向反应后的溶液中滴加无色酚酞,溶液将变成 色。
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