题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验开始前,先通CO,同时点燃从尖嘴处排出的气体,稍后再加热.先通CO的目的是:______.
(2)当Fe2O3由______色变为______色时,停止加热,继续通CO,目的是______,此时装置B中出现______,C处的火焰呈现______色.
(3)B装置的作用______,C装置的作用______.
(4)装置A、B、C中发生的化学反应分别为______、______、______.
(5)怎样用简单方法判断反应过程中是否有铁生成______.
答案
(2)在高温条件下,一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳.当Fe2O3由红色变为黑色时,停止加热.由于在高温条件下铁能与氧气反应,所以,继续通CO的目的是:防止生成的铁被空气中的氧气氧化.由于反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,一氧化碳有可燃性,所以,此时装置B中出现浑浊,C处的火焰呈现蓝色.
(3)B装置的作用是:检验有二氧化碳生成.由于一氧化碳有毒,能污染空气,所以,C装置的作用除去尾气中的一氧化碳,防止污染空气.
(4)由上述分析可知,装置A、B、C中发生的化学反应分别为:3CO+Fe2O3
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(5)由于铁能被磁铁吸附.所以,判断反应过程中有铁生成的方法是:用磁铁吸附,有黑色粉末被吸附.
故答为:(1)排出玻璃管中的空气,防止一氧化碳不纯加热发生爆炸;(2)红,黑,防止生成的铁被空气中的氧气氧化,浑浊,篮;(3)检验有二氧化碳生成,除去尾气中的一氧化碳,防止污染空气.(4)3CO+Fe2O3
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核心考点
试题【完成下列CO还原Fe2O3的实验:(1)实验开始前,先通CO,同时点燃从尖嘴处排出的气体,稍后再加热.先通CO的目的是:______.(2)当Fe2O3由___】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为Hg与其他四种金属的不同之处是______.
(2)性质决定用途,生活中常用铜来做导线,这是利用了铜的______性.
(3)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是______,在这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其它四种金属发生反应,该金属是______,写出其中一个的化学反应方程式______.
(4)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式______.取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是______.
(1)图实验装置的目的是______.
(2)写出以下几处发生的现象,并写出化学方程式.
A:______,______.
B:______,______.
C:______,______.
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主
要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______.
(2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟______等物质共同相互作用的结果.
(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”.写出生成“纳米铁”的化学方程式______.
(4)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;
②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;
③将金属片A加入到溶液B中.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是______,根据实验②的现象得出的结论是______.
(5)将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后,放出0.4g氢气,试计算该稀硫酸中溶质的质量分数.39.2%
A.2.4g | B.5.6g | C.8.4g | D.9.6g |
(1)按照图示组装实验装置后,首先应______.
(2)在硬质玻璃管中放入少量______色的氧化铁粉末,先______同时点燃______处的酒精灯,然后点燃______处酒精灯.
(3)当______后,先关闭______处的酒精灯,待______后再停止通人CO,最后移走______处的酒精灯.
(4)该实验所发生的化学反应方程式______,______.该实验中______是还原剂,______发生还原反应.
(5)判断反应已发生的现象是______.C处酒精灯的作用是______.
(6)当______时可能发生爆炸,原因是______.
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