题目
题型:不详难度:来源:
A.此时正反应速率一定大于逆反应速率 | B.反应一定放出热量 |
C.平衡时反应物的浓度一定降低 | D.平衡时生成物的质量分数一定增加 |
答案
解析
试题分析:根据平衡移动的原理可知,如果化学平衡向正反应方向移动,则正反应速率一定大于逆反应速率,A正确。但选项B、C、D都是不一定的,答案选A。
点评:可逆反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等,一旦正逆反应速率不再相等,则平衡状态被平衡,需要重新建立新的平衡状态。所以如果正反应速率大于逆反应速率,则平衡一定向正反应方向移动,反之向逆反应方向移动。但由于引起反应速率变化的外界条件又多种情况,因此物质的浓度、含量等的变化需要具体问题具体分析,而不能生搬硬套。
核心考点
试题【已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是( )A.此时正反应速率一定大于逆反应速率B.反应一定放出热量C.平衡时】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加水稀释 | B.通入CO2 | C.加适量盐酸 | D.加少量NaHCO3 |
图1 图2 图3 图4
A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化 |
B.图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化 |
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大 |
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________________
(2)该反应的平衡常数K为____________________(精确到小数点后两位)
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a.容器中压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.容器内CO2的分子数保持不变 d.每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O
A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
A.40% | B.50% |
C.80% | D.90% |
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