题目
题型:不详难度:来源:
A.镁和铝的总质量为9g |
B.盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀,这说明稀硫酸是过量的,所以应该有关的方程式是H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。根据图像可知,和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml-200ml=40ml,则氢氧化铝的物质的量是0.35mol-0.15mol=0.20mol,氢氧化镁是0.15mol,所以根据原子守恒可知,镁和铝的总的质量是0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g;氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L=5mol/L。当沉淀达到最大值是,恰好反应生成氯化钠,则氯化钠的物质的量是0.2L×5mol/L=1mol,所以盐酸的浓度是1mol÷0.1L=10mol/L;生成的氢气在标准状况下的体积为(0.15mol+0.3mol)×22.4L/mol=10.08L,所以选项BD是错误的,答案选AC。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理,然后依据方程式和图像灵活运用即可。
核心考点
试题【将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(V2-V1)/V1 | B.V1/V2 |
C.V1/(V2-V1) | D.V2/V1 |
A.2.5mol | B.2mol | C.3mol | D.4mol |
A.25℃,pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA |
B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA |
C.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数8NA |
D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
A.无法确定 | B.0.6 mol | C.0.5 mol | D.0.25 mol |
A.28.4 | B.28.4 g / mol | C.71 | D.71 g / mol |
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