题目
题型：不详难度：来源：
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主
要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______等物质共同相互作用的结果．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．写出生成“纳米铁”的化学方程式______．
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______，根据实验②的现象得出的结论是______．
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．39.2%
答案
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（2）钢铁在空气中锈蚀，被氧化成三氧化二铁，故答案为：氧气、水（1分）
（3）题中所给信息：反应物为氢气和氧化铁，反应条件为高温，反应类型为置换反应，产物有铁，另一产物就为氯化氢，故答案为：FeCl2+H2
| ||
（4）因金属活动性镁强于铝，故：镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；（1分）
（金属活动顺序中，铜排在汞前面，）铜比汞的金属活动性强，（故铜可置换出汞；）（1分）
（5）镁投入酸中与酸发生了反应，产生的氢气的质量与消耗的酸的质量之比与它们的式量之比相等
设稀硫酸中硫酸的质量为X，则
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（1分）
98 2
X 0.4g（1分）
| 98 |
| 2 |
| x |
| 0.4 |
X=19.6g（1分）
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g×100%=39.2%（1分）
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g×100%=39.2%．
核心考点
试题【金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_】；主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2.4g | B．5.6g | C．8.4g | D．9.6g |
（1）按照图示组装实验装置后，首先应______．
（2）在硬质玻璃管中放入少量______色的氧化铁粉末，先______同时点燃______处的酒精灯，然后点燃______处酒精灯．
（3）当______后，先关闭______处的酒精灯，待______后再停止通人CO，最后移走______处的酒精灯．
（4）该实验所发生的化学反应方程式______，______．该实验中______是还原剂，______发生还原反应．
（5）判断反应已发生的现象是______．C处酒精灯的作用是______．
（6）当______时可能发生爆炸，原因是______．
（1）写出下列物质的化学式：C______，E______．
（2）写出上图中①②③反应的化学方程式：
①______；
②______；
③______．
（3）反应的①③基本反应类型都是______，反应②的基本反应类型是______．
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是______，黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是______．
小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：
猜想①黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成．
猜想②黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成．
猜想③______．
【实验探究】