向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）| A．Ag、Cu、Mg | B．Cu、Mg、Zn | C．Ag、Cu、Zn | D．Ag、Mg、Zn |
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由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而
Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌所消耗生成了金属铜和银，
故选C． |
核心考点
试题【向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ 】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）| A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 | | B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 | | C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 | | D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 |
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在稀盐酸和氯化铜的混合液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是（ ）| A．FeCI3 | B．HCI | C．FeCl2 | D．CuCl2 |
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某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小．他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸反应将实验的结果记录在下表，由此得出的实验结论正确的是（ ） | 金属 | 是否放出气体 | 收集20ml气体所需时间 | | X | 是 | 4s | | Y | 不 | / | | Z | 是 | 43s | | W | 是 | 97s | 某同学欲用实验证明铁、铜、汞、氢的化学活动性顺序，他利用了铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，设计了下列实验方案，其中可行的是（ ）| A．①Cu+HCl ②Fe+Hg（NO3）2 ③Cu+Hg（NO3）2 | | B．①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+Hg（NO3）2 | | C．①Fe+HCl ②Fe+Hg（NO3）2③Cu+Hg（NO3）2 | | D．①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+Hg（NO3）2 |
| 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢．下列金属活动性顺序的排列正确的是（ ）| A．丙＞甲＞乙 | B．甲＞乙＞丙 | C．乙＞甲＞丙 | D．丙＞乙＞甲 |
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