向l00ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（ ）| A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 | | B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 | | C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 | | D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铜 |
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在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故铁可以将硫酸铜中的铜置换为铜，同时生成硫酸亚铁．
A、滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁，则铁会与硫酸铜反应，不可能存在，故A错误；
B、铁过量，则会将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁有剩余，故B正确；
C、铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁，滤液中一定会有硫酸亚铁，故C错误；
D、若铁不足，则所有铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，滤液中有硫酸铜、硫酸亚铁，滤出的固体为铜，故D正确，
故选BD． |
核心考点
试题【向l00ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（ ）A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C．】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在盛有AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在．过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀．滤渣是（ ） |
在a、b两个烧杯内分别放等质量且质量分数相同的稀硫酸．现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b内．过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，这时（ ）| A．b两烧杯中硫酸锌的质量相等 | | B．a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 | | C．b烧杯中硫酸锌的质量大 | | D．b烧杯溶液中硫酸锌质量分数大 |
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下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验设计 | 现象 | 结论（金属的活动性） | | A | 将铝丝放入硫酸铜溶液中 | 无现象 | Cu＞Al | | B | 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 | 镁条燃烧得更剧烈 | Mg＞Al | | C | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 | Zn＞Fe | | D | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 | Fe＞Cu | 为了验证Cu、Al、Ag的金属活动顺序，甲、乙、丙三位同学进行了下列探究．
提出假设：对于如何选择化学试剂，他们各抒已见．
（1）甲同学认为，应选的试剂是：Al、CuSO4溶液、Ag；
（2）乙同学认为，应选的试剂是：Al2（SO4）3溶液、Cu、AgNO3溶液；
（3）丙同学认为，应选的试剂是：Cu、Al、稀盐酸．
实验探究：他们各自按自己的方案进行探究．
（1）甲同学发现，把分别投入溶液中，只有______的表面才有红色固体析出．
（2）乙同学发现，把Cu分别投入溶液和溶液中，只有在______溶液中Cu表面才有固体析出．
（3）丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中，现象是______．
实验结论：他们充分交流后，得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
实验反思：通过对实验过程的分析，你认为______的方案不可行（填代号）．
A、甲同学 B、乙同学 C、丙同学． | 下列各组物质中，不能相互发生化学反应的是（ ）| A．Cu与AgNO3溶液 | B．Cu与稀HCl | | C．稀HCl与NaOH溶液 | D．稀H2SO4与BaCl2溶液 |
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