题目
题型：烟台难度：来源：
| 选项 | 实验设计 | 现象 | 结论（金属的活动性） | |
| A | 将铝丝放入硫酸铜溶液中 | 无现象 | Cu＞Al | |
| B | 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 | 镁条燃烧得更剧烈 | Mg＞Al | |
| C | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 | Zn＞Fe | |
| D | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 | Fe＞Cu | |
| A、由于实验前可能未对铝丝进行打磨，铝在保存过程中与空气中氧气形成的致密氧化铝薄膜阻止的铝与硫酸铜溶液的接触，造成放入硫酸铜溶液的铝丝不发生反应而无现象，因此所得出结论不具有科学意义；故A不正确； B、根据相同形状的镁条和铝条在氧气中燃烧时，镁条燃烧更剧烈的现象，由于铝表面会有致密的氧化铝薄膜，所以不能判断金属镁的活动性比铝强；故B错误； C、由于所用的锌粉与铁丝形状不同可能对与稀盐酸反应速度造成影响，因此，由锌粉产生气泡的速度比铁丝快的现象所得的锌的活动性大于铁的结论不具有科学意义；故C不正确； D、根据放出相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论；故D正确； 故选D． | ||||
| 为了验证Cu、Al、Ag的金属活动顺序，甲、乙、丙三位同学进行了下列探究． 提出假设：对于如何选择化学试剂，他们各抒已见． （1）甲同学认为，应选的试剂是：Al、CuSO4溶液、Ag； （2）乙同学认为，应选的试剂是：Al2（SO4）3溶液、Cu、AgNO3溶液； （3）丙同学认为，应选的试剂是：Cu、Al、稀盐酸． 实验探究：他们各自按自己的方案进行探究． （1）甲同学发现，把分别投入溶液中，只有______的表面才有红色固体析出． （2）乙同学发现，把Cu分别投入溶液和溶液中，只有在______溶液中Cu表面才有固体析出． （3）丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中，现象是______． 实验结论：他们充分交流后，得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______． 实验反思：通过对实验过程的分析，你认为______的方案不可行（填代号）． A、甲同学 B、乙同学 C、丙同学． | ||||
下列各组物质中，不能相互发生化学反应的是（ ）
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下列物质．能用金属与酸直接反应制得的是（ ）
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废旧电器的某些部件含有Zn，Fe，Cu，Ag，Pt（铂），Au（金）等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理．先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体物质中不可能存在的金属是（ ）
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| 化学科代表和林民同学帮助老师整理化学药品室．发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签．到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究． （1）[进行猜想] ①科代表猜想：活动性X大于Y ②林民同学猜想：活动性Y大于X （2）[设计实验] |