题目
题型：大庆难度：来源：
| 选项 | 实验设计 | 现象 | 结论 （金属的活动性） | |
| A | 将锌片放入硝酸银溶液 | 无现象 | Ag＞Zn | |
| B | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速度比铁丝快 | Zn＞Fe | |
| C | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 | Fe＞Cu | |
| D | 将铝丝放入硫酸镁溶液中 | 铝丝表面有固体析出 | Al＞Mg | |
| A、结论错误，应是锌大于银，所以错误． B、因为锌粉是粉末状，也可能是其反应速率大于铁丝的原因，所以不能证明，应该将两种金属的形状、大小一致．故错误； C、因为铁和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，所以铁比铜活泼，所以正确． D、现象错误，不符合客观事实，应该没有现象，所以错误． 故选C | ||||
| 氧化铜和铁粉的棍合物中加入一定量稀硫酸．反应停止后，过滤除去不溶物．向滤液中加入一块薄铁片，铁片没有任何变化．则滤出的不溶物中肯定存在的是______，滤液中肯定有的物质（除水外）是______．有关反应的方程式为______． | ||||
| 若铜粉中混有少量铁粉，你可通过哪三种方法除去铁粉？发生了化学反应的要写出有关反应的方程式： ①______；②______；③______．______． | ||||
| 新闻链接：2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾… 阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应． 她通过查找资料获得了以下信息： ①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱； ②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． 她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录： ①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如图一所示； ②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如图二所示； ③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如图三所示； ④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如图四所示； ⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体； ⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色． 请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题： （1）写出试剂A的名称：______； （2）写出氧化钠与水反应的化学方程式：______； （3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？______； （4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？______．  | ||||
| 如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图． （1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？ （2）若乙是金属Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由．  | ||||
| 学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究． （1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是______． （2）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法． 把金属氧化物还原成金属的三种主要方法： ①金属氧化物加热分______； ②用碳还原金属氧化物：______； ③______：3Fe3O4+8Al
（3）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用______溶液将生成的SO2吸收，其目的是______． （4）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法． 答：______ （5）向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．  |